(本题共14分)
火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)．
A．c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（2）CO2是一种温室气体,人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②简述CO32-在阴极区再生的原理 ．
（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2="-676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 ．
（4）已知反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是 (填序号)．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L•min)
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 ．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为________________________________；
____________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是__________________________________。
写出B处的离子方程式： _______________________________________。
在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为。
(2)A的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程 式为 。
海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是.
② 镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭
| A．N2 | B．CO2 | C．Ar | D．空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： |
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：.
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：
.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为.
⑥C装置的作用是。
如下图所示装置，请回答下列问题：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。
两极反应式为：正极_______________________________；
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系__________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）