W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
| W |
单质是淡黄色固体 |
| X |
在地壳中的含量居第二位 |
| Y |
原子最外层电子数是电子总数的2／3 |
| Z |
第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )
| A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 |
| B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 |
| C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 |
| D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
下列说法不正确的是（）
| A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异 |
| C．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
| D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽 |
25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A． 混合液中：c(H+ ) ≤
B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1
C． a ＝ bD． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阳极区pH减小 |
| C．图中的b＜a |
| D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋ |
分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)
| A．9种 | B．12种 | C．15种 | D．18种 |