新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①
②
。下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠
处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是
①
溶液有强酸性 ②溶液有强氧化性
③溶液有强还原性 ④该过程中水既被消毒又被净化
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．②④ |
用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
| A．②⑥③⑦⑤ | B．④③⑤⑦⑥ | C．①③⑦⑤⑥ | D．②⑤⑦⑥ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O |
| C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－ |
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA |
| B．10g NH4+中含有的电子数为NA |
| C．11.2LCl2和HCl的混合气体含有的分子数为0.5NA |
| D．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA |
同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是
| A．所含分子数和质量均不相同 | B．含有相同的分子数和电子数 |
| C．含有相同的质子数和中子数 | D．含有相同的分子数和中子数 |