I.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 |
| B．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．配制前，容量瓶中有水珠 |
| D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 |
II．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ml。
现有两种配合物晶体［Co（NH3）6］Cl3和［Co（NH3）5Cl］Cl2，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
实验方案：______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
根据下表中元素的电负性回答下列问题：
| 元素 |
Ca |
F |
S |
O |
C |
H |
P |
Cl |
Mg |
As |
| 电负性 |
1.0 |
4.0 |
2.5 |
3.5 |
2.5 |
2.1 |
2.1 |
3.0 |
1.2 |
2.0 |
有以下几种物质：CaF2、SO2、CH4、PCl3、MgO、AsH3、Cl2、HCl
（1）上述物质中的化学键为离子键的是______________________________。
（2）上述物质中的化学键为共价键的是______________________________。
(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。
(2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；
(4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
已知N2O4 (g) 
2NO2 (g)ΔH<0，
（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。