A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有
键的物质的量为 。
（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于 晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示
其化学式是 。
（1）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根据上述变化判断：①原电池的正极是__________。②工作时原电池两极反应式为：
负极，正极
（2）用铜电极电解NaOH溶液，写出
①阳极的电极反应_____________________________________
②电解总反应_______________________________________
硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3
设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
（1）1 mol FeS2完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为L。
（2）55 L空气(标准状况)和足量FeS2完全反应后，气体体积变为(标准状况)L。
（3）在工业生产H2SO4中，为提高SO2的转化率，进入接触室的SO2和O2的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS2最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO2的体积分数为____________。
(15分)填写下列空白：
（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
（2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣(半透膜)中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。
（4）Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。
（5）已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中_____％的氢键
(8分) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5mol c．大于0.5mold．无法确定
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_____周期、第_____族；
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________；
（3）写出反应④的离子方程式______________________________________________；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________________阴极：___________________________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）