气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
| A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 |
| B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－ |
| C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－ |
| D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是( )
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—) |
| C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大 |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为65.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
| A．甲醇 | B．天然气 | C．液化石油气 | D．氢气 |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( )
| A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 |
| D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |