化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 |
| C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 |
| D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d |
常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是
| A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+ |
| B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1 |
| B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kl·mol-1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH =" +571.6" kJ·mol -1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol -1，则l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)； |
ΔH =" -1" 400 kJ·mol-1
铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2S04溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是
| A．充电时化学能转化为电能 |
| B．放电时溶液中的H+向负极移动 |
| C．充电时电池的正极与电源的正极相连 |
| D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42- |
下列实验操作中，错误的是
| A．配制100 g 5％的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 |
| B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
| C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 |
| D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 |