某化合物的结构示意图如下，下列关于该化合物的叙述中正确的是
| A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素 |
| B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 |
| C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子 |
| D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物 |
下列叙述正确的是
| A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关 |
| C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 |
| D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
下列说法正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 |
| C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)  Z(g) |
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 |
100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）
| A．392.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．784.92 kJ | D．3 274.3 kJ |