选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 |
| B．结晶 |
| C．分液 |
| D．蒸馏 |
E．萃取分液
（1） 分离水和植物油的混合物；
（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5） 将碘水中的碘单质与水分离。
有机化合物分子中，与4个不同的原子或基团相连的碳原子称作“手性”碳原子。例如，
中a、b、e、f均不相同，C为“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构为___________________________。
已知某种有机物X有如下性质：①X不和碳酸氢钠反应；②X的蒸气对H2的相对密度为46.0；③取1.84 gX与过量的金属钠完全作用后，生成672 mL(标准状况)气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0 g和66.0 g，则X的结构简式为__________________。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子，请完成下列问题：
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为①_________,②_________,③_________。（填化学式）
（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA- HA-
H++A2-
完成以下问题：
（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。
某温度时0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c(
)=
＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=
＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c(
)=_________________。