(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为 。
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。
①若抽气太快，将导致结果 （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑦种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是；非金属性最强的是；最不活泼的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是_________________________。
（3）②的氢化物分子式为，属于化合物(填“共价”或“离子”)；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)
2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________,
(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=。
(3)升高温度,该反应的反应速率将；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____。(填：“增大”,“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
| A．a | B．b | C．c | D．d |
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式。
(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。