已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)△H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 | C．+92.3kJ | D．+92.3 kJ·mol-1 |
下列说法中，正确的是
| A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（）
| A．（1）（3） | B．（2）（3） | C．（3）（4） | D．只有（ 4） |
当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）
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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比 不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 |
| B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同 |
| C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大 |
| D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低 |