（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式： 。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。
发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1E2时，反应吸收能量;当E1E2时，反应释放能量
工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) =。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]
（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
[化学——有机化学基础]
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图。
（1）该有机物具有的官能团名称是（写出其中的两种）。
（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)。
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式A E。
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B为同系物的F的同分异构体有种
（5）请写出B→C反应的化学方程式。
[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为。l mol B2A2分子中含
键的数目是。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
物质A、B、C有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称 
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H= －a kJ·mol-1；
A转化为C的热化学方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H= －b kJ·mol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO
6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）