（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)
②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)
③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
（4）已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是____。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
反应②的平衡常数K=（填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：
滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为mol·L-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：
步骤①的离子方程式为，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
。
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为。
（2）Y和W相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：。
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为。
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。
（1）若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____。
②B与试剂a反应的离子方程式是。
（2）若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：。
（1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、、。
②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10
mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。
（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，
将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是。
| A．CO、O2 |
| B．Cl2、CH4 |
| C．NO2、O2 |
| D．N2、H2 |
某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的
总化学方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________
_。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化
学式）溶液。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。