一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
| A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
| C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
| D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等 |
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
| A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
| B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 |
| C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 |
| D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 |
下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C酸性：
D．碱性：
已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A． |
B． |
C． |
D． |
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型化合物 |
| B．N4与N2互为同位素 |
C．N4沸点比P4（白磷 ）高 |
| D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
| A．原子半径：丙＜丁＜戊 | B．金属性：甲＞丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 | D．最外层电子数：甲＞乙 |