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题文

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,达到平衡后,改变条件,说法正确的是

A.增加A2的浓度,有利于该反应平衡逆向移动
B.升高温度有利于该反应平衡正向移动
C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
D.增大压强有利于该反应平衡正向移动
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L;③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有 B.乙溶液含有
C.丙溶液含有 D.丁溶液含有

在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,还原产物和氧化产物的质量之比是()

A.5:3 B.3:5 C.5:4 D.1:1

若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1

阅读、分析下列材料:

物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇( C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以
任意比互溶

试回答:将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

某NaOH溶液的溶质质量分数是10%,则此溶液中Na+与H2O的个数比为( )

A.1:10 B.1:20 C.1:11.5 D.1:23

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