已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol 
下列说法不正确的是
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol |
| D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 |
几种难溶物质的有关数值如表所示：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－36 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3 |
下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
B、该溶液中c(SO
)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C、当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝2×1020：1
D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物;
常温下，用0.1000 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．a点所示溶液中: c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) |
| B．b和c点所示溶液中：C(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－) |
| C．d点所示溶液中：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) |
用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近
| A．1 | B．2 | C．13 | D．14 |
下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物  的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 |
| B．等质量的乙烯和2-甲基-2-丁烯完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
| C．分子式为C10H20的烯烃分子中的10个C原子可能在一个平面上 |
| D．分子式为C8H18的分子中的所有C原子可能都在一个平面上 |
有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br—，然后Br+首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2＝CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
| A．ClCH2CH2Cl | B．BrCH2CH2Br | C．BrCH2CH2I | D．BrCH2CH2Cl |