(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
（1）反应 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＝ ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。
80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 _______，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 _______。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式： _______
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 _______。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 _______(填字母)。
实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _______。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _______(任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 1 |
_______ |
_______ |
| 2 |
_______ |
_______ |
| 3 |
_______ |
_______ |
| 4 |
_______ |
_______ |
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 _______。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 _______，电池工作时，固体电解质里的O2－向 _______极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
| 时间 / min |
CO |
H2O(g) |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 4 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
C1 |
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 _______，第5～6min之间，改变的条件是 _______。T℃时该化 学反应的平衡常数是 _______。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 _______。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H _______0(填“>”、“＝”、“<”)．
铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 _______。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 _______，电解液中必须含有的阳离子是 _______。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4< __mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X _______，Y _______Z _______；第⑥步反应的离子方程式为 _______。
2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：
(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NOX和S02。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOX和S02，这是由美国科学家研发的，命名为
PhoSNOx法。在该方法最后阶段NO2--与HSO3--反应生成(NH4)2SO4
其离子方程式为。
(2)工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是(填字母)。
| A．粗盐的提纯 | B．实验室制取少量蒸馏水 |
| C．测定中和反应过程中溶液pH的变化 | |
| D．制取乙酸乙酯 E．酚醛树脂的制取 |
(3)一定条件下，N02和S02很容易发生反应生成NO和SO3(g)。现将
NO和S02的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导
管的塞子密封，则再向该容器中通入O2的体积V在mL范
围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，
且不考虑NO2转化为N204)。
(4)将盛有x molNO和y mol NO2的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量
的水中，通入O2可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不
断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O2）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。