下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：Na+ H2O Na+ + OH－ + H2↑ |
| B．Cu与浓硫酸： Cu + 2H+Cu2+ + H2↑ |
C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+  2Fe2+ |
| D．SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2OH－SiO32- + H2O |
己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓
（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS | D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
| A．UO3 | B．UO2 | C．2UO2·UO3 | D．UO2·2UO3 |
物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是
| 选项 |
目的 |
实验方法 |
| A |
除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
置于坩埚中加热至恒重 |
| B |
除去NaCl中少量KNO3 |
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C |
除去CO2中的HCl气体 |
通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 |
| D |
除去C2H5Br中的Br2 |
加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA |
| C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键 |
| D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是