制备普通玻璃的主要原料是
| A．Na2SiO3 | B．CaCO3 | C．Na2CO3 | D．SiO2 |
火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法不正确的是（）
| A．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2 |
| B．1molCuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2 |
| C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为6 mo1 |
| D．反应②中，Cu2S只做还原剂 |
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
| A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 |
| B．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的 |
| C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程 |
| D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用 |
用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9②电解后溶液pH值的为1.0③该金属的相对原子量为65④该金属的相对原子量为63.5⑤该金属的相对原子量为24。
| A．①④ | B．②④ | C．①⑤ | D．②③ |
可逆反应
，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
| A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 |
| D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol·L—1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+) / c(OH—)=10—12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是
A． c(
B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B． c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C． c(B+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(A-) + c(HA)D． c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)