现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
(10分)已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C8H8Ox，请按要求回答下列问题：
（1）A、B、C均为x=2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：
A
E（C7H6O2）+ F
B
M（C6H6O）+ J
CN（C7H8O）+ P
①写出C在NaOH溶液中反应的反应类型为，化学方程式。
②排列M、N、E三者的酸性强弱（用三者的中文名称表示）
（2）D为x=3的芳香族化合物，请写出一种有两个对位取代基，且能发生银镜反应的有机物的结构简式。
（3）当x=4时其中有一种化合物的结构简式为：
为实现以下物质的转化
请用化学式填写下列空白处所需加入的适当试剂①②③。
(8分)现有七瓶无标签的液体，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄
糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过以下步骤来确定各试剂瓶中所装液体的名称。
| 实验步骤和方法 |
实验现象 |
| Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气体 |
只有F、G两种液体没有气味 |
| Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释 |
只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
| Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 |
只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀 |
| Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 |
只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 |
给部分试剂瓶重新贴上标签：
A、C、D、G 。
(10分)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr＋H2SO4 = HBr＋NaHSO4；HBr＋CH3CH2OH
CH3CH2Br＋H2O实验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平b．量筒c．容量瓶 d．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是（填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
(14分)某化学小组设计如图装置完成一组实验：
（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。
①该实验目的：________________________________________
②预测实验现象：______________________________________
实验结论：____________________________________________
③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由___________，提出修改建议：______________________________。
（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A—F） |
实验步骤②涉及方程式，实验步骤③涉及方程式。
（4）实验结论：。