某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
下列说法正确的是
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 |
| B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大 |
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 |
下列说法正确的是
| A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 |
| B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 |
| C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 |
已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)ΔH1
C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)ΔH2
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)ΔH3
CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g)ΔH4
2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g)ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
| A．ΔH1 ＞0 | B．ΔH2 ＞0 |
| C．ΔH2＜ΔH3 | D．ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH1 |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X与Y形成的化合物只有一种 |
| B．R的氢化物的热稳定性比W的强 |
| C．原子半径：r(Z)<r(R) |
| D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是
| 选项 |
甲组 |
乙组 |
| A |
Al(OH)3、稀盐酸 |
NaOH溶液、氨水 |
| B |
O2、N2 |
H2、Mg |
| C |
Cu、NaOH溶液 |
FeCl3溶液、稀硝酸 |
| D |
SiO2、Cl2 |
HF、H2SO3 |