下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
||
| 浓度（mol/L） |
0.12 |
0.2 |
0.9 |
1 |
1 |
| 电离度 |
0.25 |
0.2 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
| 电离常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
下列说法正确的是（）
| A．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，V正增大，V逆减小。 |
| B．其它条件不变，压强越大活化分子百分数越大，反应速率越大。 |
| C．浓度越大反应速率越大，所以5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的大。 |
| D．其它条件不变，使用催化剂能降低活化能，虽不能改变反应热，但能加快反应速率。 |
已知1 mol胆矾溶于水时会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3，则下列判断正确的是（）
| A．ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 | C．ΔH1+ΔH3==ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3 |
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A． g |
B．2b g | C． a g |
D．b g |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是（）
| A．原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X |
| B．化合物X2Y2与WY2反应时，X 2Y2只是氧化剂 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2 |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
| D．断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。 |