在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为（ ）
| A．等于92.4kJ | B．等于46.2kJ |
| C．大于46.2kJ | D．小于46.2kJ |
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
| A．NH3•H2O | B．NaOH | C． Na2CO3 | D．MgCO3 |
下列叙述正确的是（）
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4２－)>c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] |
| B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）
| A．１×10－14 | B．55.6×107 | C．107 | D．55.6 |
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）
A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明D是固体
B. 增大压强平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D. 若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大