(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。写出⑩号元素的核外电子排布式_______________________________________;
④和⑤第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含有氢键 |
| B．易发生加成反应 |
| C．含有4个σ键和1个π键 |
| D．分子中所有原子处于同一个平面 |
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为 ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）。
| A．能与氯化铁溶液显色 |
| B．分子中含有羧基、羟基等官能团 |
| C．能与溴水反应 |
| D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 |
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
Ⅱ已知：
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）。
①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为。
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图a符合事实，则D为（填化学式），此时图a中x7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。
(1)肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为。
(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有________(填名称)。
②E―→F的反应类型是________，
F―→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式， 。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满。 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4。 |
| F是前四周期中电负性最小的元素。 |
| G在周期表的第七列。 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。