下列对溶液叙述正确的是（ ）
| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
| B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n |
| C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12 |
| D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
下图表示可逆反应A（s）+B（g）
nC（g）；ΔH=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )
| A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 |
| B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>0 |
| C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 |
| D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）
| A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA |
| B．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1NA |
| C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA |
| D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA |
下列化学反应的离子方程式正确的是（）
| A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列变化规律错误的是（）
| A．微粒半径：F –<Cl–< Br– < I – | B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF |
| C．沸点：HF< HCl < HBr< HI | D．阴离子还原性：F– < Cl– < Br– < I– |