现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<② |
如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) 
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D．元素的金属性：A>B>D>C
下列分子只表示一种物质的是()
| A．C3H7Cl | B．CH2Cl2 | C．C5H12 | D．C4H10 |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
| A．②③ | B．③④ | C．①④ | D．①② |