利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3
则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
| D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd |
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为（填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=。
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为。
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
| 主要成份 |
Cu Ag Au Se Te |
| 百分含量/% |
23．4 12．1 0．9 6．7 3．1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
| 固定浸出温度 |
固定H2SO4浓度 |
|||
| H2SO4浓度 mol/L |
浸出率/% |
浸出温度/℃ |
浸出率/% |
|
| Cu Ag Au Se Te |
Cu Ag Au Se Te |
|||
| 4 |
95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93 |
30 |
87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83 |
|
| 3 |
94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
40 |
94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
|
| 2 |
78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85 |
50 |
96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73 |
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸B．浓盐酸C．浓氢氡化钠溶液D．王水
合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
2．0 |
1．83 |
1．7 |
1．6 |
1．6 |
| H2 |
6．0 |
5．49 |
5．1 |
4．8 |
4．8 |
| NH3 |
0 |
0．34 |
0．6 |
0．8 |
0．8 |
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入 ___极，该电极反应式为 。
钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。