已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小 |
| B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
| A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－ |
| B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 |
| C．电解后c(Na2CO3)变小 |
| D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 |
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是
| A．ac | B．ad | C．bc | D．bd |
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
| A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 |
| B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 |
C．N2H4(g)+ N2O4(g) ==== N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
| D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是
| A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 |
| B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H |
| D．上述反应为吸热反应 |