H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。下列说法正确的是( )
| A．若向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
| A．0.5mol/L | B．1.0mol/L | C．1.5mo l/L | D．2.0 mo l/L |
下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是
| A．加热氧化汞冶炼汞 | B．电解熔融氯化钠冶炼钠 |
| C．煅烧辉铜矿（主要成分Cu2S）冶炼铜 | D．氧化镁跟铝粉共热冶炼镁 |
右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
| A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 |
| B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 |
| C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 |
| D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 |
工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
① 节省能源 ② 不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
| A．①② | B．②③④ | C．①②③ | D．全部 |
下列反应的离子方程式, 正确的是
| A．碳酸镁溶于浓硝酸中MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| B．氧化铁溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体H2O+Ca2++SO2+2ClO-=CaSO3+2HClO |
| D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe 3++Br2 |