某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：①
②2CH3CHO 
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 。
| A．分子式是C7H7NO2Br |
| B．能形成内盐 |
| C．能发生取代反应和缩聚反应 |
| D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 |
（2）C→ D的反应类型是 。
（3）B→C的化学方程式是 。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）D→E反应所需的试剂是 。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有 －CHO
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第族，最高正化合价为，元素名称是。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第族，区元素，元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（5）CO32-的空间构型为
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
||
| 主要化合价 |
-4,+4 |
-2 |
-1,+7 |
+3 |
||
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
可做半导体材料 |
焰色反应呈黄色 |
（1）Ｒ的离子结构示意图是，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。
(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式。