原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是( )
| A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O |
| C．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－ |
| D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ |
下列叙述正确的有
①化学键只存在分子之内
②离子化合物中不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键
④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物
⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性：H2O> H2S,跟氢键有关
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是
| A．金刚石比石墨稳定性好 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ |
下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖
| A．②④ | B．①⑤ | C．①③④⑤ | D．①④⑤ |
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
③ |
||||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
||||||||||||||
| ⑧ |
⑨ |
⑩ |
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有个，π键有个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。