铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
(7分)某待测溶液中可能含有SO42－、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
| 肯定存在的离子 |
肯定没有的离子 |
|
| 化学式或离子符号 |
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
己 |
| 化学式 |
A2C |
A2C2 |
B2A2 |
D2C2 |
A2E |
DF |
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：化合物丙的电子式为。化合物丁存在的化学键类型是。
（2）化合物甲的沸点比戊(填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为（用元素符号）
（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为NA (NA代表阿伏加德罗常数)
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将；放电一段时间KOH的物质的量（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：。
(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
（1）E的结构式，F的电子式。
（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。
（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。
（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（1）对甲基苯乙醛的分子式为：；
（2）分子中一定在同一平面的原子数为个；分子中在同一直线上的原子数最多有个；
（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：
| 序号 |
所加试剂及反应条件 |
反应类型 |
| ① |
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| ② |
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| ③ |
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| ④ |