X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
某温度时，反应SO2(g)+O2(g)
SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为( )
| A．2 500 | B．100 | C．4×10-4 | D．2×10-2 |
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )
| A．用滴定管取所用药品 |
| B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 |
| C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 |
| D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 |
已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
| A．Q1=Q2 | B．2Q1=Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法判断 |
将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
| A．55．2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1．38 kJ |