向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
常温下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．pH=4的H2SO4溶液 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
已知：2X+Y
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
| A．T1时，v正>v逆 |
| B．正反应的△H<0 |
| C．a、b两点的反应速率va=vb |
| D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)时，可断定x=4
某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 
2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |