向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
下列过程需要通电才能进行的是
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．全部 |
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 |
| B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
| C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH- |
| D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是
A．反应的化学方程式是X+2Y 2Z |
| B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1 |
| C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45% |
| D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小 |
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C B．非金属性：A＞C
C．原子半径：A＜B＜C＜D D．单质B常温下能溶于浓硝酸
下表列出有关晶体的说明，错误的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 晶体名称 |
硫酸钾 |
冰 |
二氧化硅 |
铝 |
| 晶体类型 |
离子晶体 |
分子晶体 |
原子晶体 |
金属晶体 |
| 组成晶体的粒子名称 |
阳、阴离子 |
分子 |
原子 |
铝离子、自由电子 |
| 熔化时需破坏的作用力 |
离子键 |
共价键、氢键、范德华力 |
共价键 |
金属键 |