有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g |
35.2 |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________。
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表：
| 熔点 |
沸点 |
热 稳 定 性 |
与 碱 反 应 |
| 101℃～102℃ |
150℃～160℃ 升华 |
100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O |
与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是。
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。
①装置 A 的主要作用是________________ _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO2的现象是_，B中反应的化学方程式。
④证明存在 CO 的现象是______________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）="158" ]
胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为：CuSO4·xH2O
CuSO4+ xH2O↑）
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。
（2）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是
硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：。
（1）NH4NO3的相对分子质量为。
（2）NH4NO3中氮、氧、氢的原子个数比
（3）与80g硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO（NH2）2】的质量为。
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）现有32g Cu，需要多少g稀HNO3才能与它完全反应？
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求：
（1）生成氧气的质量g。
（2）样品中含高锰酸钾的质量分数。