对于加热条件下反应3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )
| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 |
| C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1mol的KClO3转移6mol的电子 |
下列属于放热反应的是( )
| A．铝和盐酸反应 | B．焦炭和二氧化碳共热 | C．石灰石的分解 | D．氢气还原氧化铜 |
下列方法中，不能实现海水淡化的是( )
| A．蒸馏法 | B．电渗析法 | C．过滤法 | D．离子交换法 |
19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
| A．提出了原子学说 | B．发现了元素周期律 |
| C．发现了稀有气体 | D．提出了分子学说 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H=－92.4kJ·mol－1]
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molN2、3molH2 |
2molNH3 |
4molNH3 |
| NH3的浓度(mol·L－1) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 | B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2 |
| C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1 |