下列有关实验的说法正确的是( )
| A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤 |
| B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 |
| D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32— |
下列说法完全正确的是 ( )
| A．放热反应均是自发反应 |
| B．ΔS 为正值的反应均是自发反应 |
| C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 |
| D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 |
在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )
| A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D |
| B．容器内压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C |
| D．容器内混合气体密度不随时间而变化 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
| A．方程式中的化学计量数表示分子数 | B．该反应ΔH大于零 |
| C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol | D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( )
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |