含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。
(2)易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式： 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅 D．铁坩锅
(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：CH3COO CH3CH2Br
（1）写出G的结构简式。F与H中具有相同官能团的名称。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多 |
| Y |
短周期主族元素中原子半径最大 |
| Z |
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4 |
| W |
富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹 |
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为，其未成对的电子数目为。
（2）Y位于元素周期表中第周期，第族，四种元素的电负性由大到水的顺序是(写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是(均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：。
在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
（1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________
（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）
【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是；
（3）C元素与氧形成的离子CO2－的立体构型是__________；写出一种与CO2－互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。
选考题【化学一一选修化学与技术】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下： 
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3+ |
1. 1 |
3. 2 |
| Zn2+ |
5. 2 |
6. 4 |
| Fe2+ |
5. 8 |
8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4；pH应调整到；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是。