用于分离或提纯物质的方法有：
| A．蒸馏(分馏) |
| B．萃取 |
| C．过滤 |
| D．重结晶 |
E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 
2A(g) △H =－92.4 kJ・mol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 |
浓度(mol/L) |
||
| c(W2) |
c(B) |
c(A) |
|
| 第0 min |
4.0 |
9.0 |
0 |
| 第10min |
3.8 |
8.4 |
0.4 |
| 第20min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第30min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第40min |
3.6 |
7.8 |
0.8 |
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
已知：
I．
II．
以１、3—丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请回答：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①，反应④。
某有机化合物经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
I．有机物A的分子式为：
II．经红外光普测知A为苯的同系的，且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：
III．其有机物在一定条件下有下列转化关系如下：
请回答：
①．D中含氧官能团名称：
②．B→F的反应应类型，高分子化合物H的结构简式：
③．E→G的化学方程式：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
（1）根据右下能量变化示意图：
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1K2（填“>”、“=”或“<”）
| T /K |
298 |
398 |
| 平衡常数K |
K1 |
K2 |
（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器内压强保持不变
c． 容器中混合气体的密度保持不变
d.： N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因。
②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为（填字母序号）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+) d.无法判断
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。
（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是。
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是。
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因。