工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是
| A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) |
| B．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)， |
| C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－) |
| D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋) |
反应SO2(g) + NO2(g) 
NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是
| A．平衡左移，容器内压强不一定增大 |
| B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大 |
| C．平衡右移，SO2的转化率提高 |
| D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大 |
下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H＝－92kJ·mol－1 |
B．一定条件下N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) |
| C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变 |
| D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) △H2
C(s)＋ O2(g)＝CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3＋5△H2－2△H1 | B．2△H1－5△H2－12△H3 |
| C．12△H3－5△H2－2△H1 | D．△H1－5△H2－12△H3 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |