用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA |
C.11.2 L H2所含的电子数为NA |
D.通常状况下,NA 个CO2分子含有原子数为3NA |
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50 | B.0.02 | C.100 | D.无法确定 |
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5 kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol |
C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol |
D.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= -283.0kJ/mol |
已知25 ℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量
A.等于0.8 mol | B.等于1.6 mol |
C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
设C(g)+CO2(g)2CO(g) △H>0 ,反应速率为v1,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |