下列推断合理的是（ ）
| A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3； |
| B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 |
| C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐 |
| D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
下列反应的化学方程式书写正确的是
A．实验室制乙烯： |
B．苯酚钠溶液通入少量CO2： |
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： |
D．工业制聚乙烯： |
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
| A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） |
| B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－） |
| C．过氧化氢（H2O2）和氯化氢（HCl） |
| D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－） |
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2O
C2H2 ↑+Ca(OH)2
请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是
| A．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） | B．ZnC2水解生成C2H4 |
| C．Li2C2水解生成C2H4 | D．Al4C3水解生成甲烷CH4 |
两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全燃烧得0.32molCO2和7.2g水,下列说法正确的是：
| A．混合气体中一定有甲烷和乙烯 | B．混合气体中一定有甲烷 |
| C．混合气体中一定没有乙烷 | D．混合气体中一定有乙炔 |
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
| A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成 |
| B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无淡黄色沉淀生成 |
| C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 |
| D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀 |