可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）
| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ |
| C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
下列叙述正确的是
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH一)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、A1O2-、SO42一 |
| B．常温时，0．1 mol/lHA溶液的pH>1，0．1 mol/lBOH溶液中c(OH一)／c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)>c(OH一)>c(H+)>c(A一) |
| C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04 +2NO +4H+ |
| D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb |
α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α -AgI到底是Ag+导电还是I一导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是
| A．若α -AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变 |
| B．若α -AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少 |
| C．阳极反应为：Ag—e一=Ag+ |
| D．阴极质量不断增加 |
下列叙述正确的是
| A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 |
| B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 |
| C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 |
| D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
| A．CH4·14H2O |
| B．CH4·8H2O |
C．CH4· H2O |
| D．CH4·6H2O |