三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分-优题课

题文

三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 $N a H C O_{3}$ 含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成 $N a C l$ 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数。

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 $20 g$ ，把 $80 g$ 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

（1）表中 $n$ 的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

某腐蚀印刷电路板的废液中含有 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{2}$ ，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 $C u$ 的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 $C u$ 的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出 $C u$ 的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000 g废液中 $C u C l_{2}$ 的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000 g废液中 $F e C l_{2}$ 的质量分数为。（结果保留小数点后一位）

胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 $6.5 g^{~} 7.3 g$ .某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 $g$ ,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应: $M g {(O H)}_{2} + 2 H C l = M g C l_{2} + 2 H_{2} O$ .请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程,结果精确到0.001）

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 $15.0 g$ 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1） $15.0 g$ 黄铜材料中含锌 $g$ 。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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