草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-) |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
| A．溶液的质量 | B．Ca(OH)2的溶解度 |
| C．溶液中Ca2+离子的数目 | D．溶液中溶质的质量分数 |
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
|
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
10.8 |
3.7 |
开始溶解的pH:7.8 |
| 完全沉淀的pH |
4.3 |
12.4 |
5.2 |
完全溶解的pH:10.0 |
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2
25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小