(12分)对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）。国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口。以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：
（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、 、 。（填反应类型）
（2）PX的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。
（3）反应②的化学方程式为 。（不用注明条件）
（4）PX的来源之一是煤的干馏。已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是 。
（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：
写出该反应的化学方程式： 。（不用注明条件）
（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X 与1,3-丙二醇1：1形成最简单环酯的结构简式： 。
下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）
（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（）
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是，欲检验其中的Fe2+的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）
（1）E元素在周期表中的位置是____________，
（2）画出A的原子结构简图
（3）离子化合物乙的电子式是
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl ②Cl＋H2―→HCl＋H ③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_________________。