(12分)对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）。国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口。以PX为主要原料生产PET的一种路线如下：
（1）PX可以发生的反应类型有加成反应、 、 。（填反应类型）
（2）PX的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。
（3）反应②的化学方程式为 。（不用注明条件）
（4）PX的来源之一是煤的干馏。已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是 。
（5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线：
写出该反应的化学方程式： 。（不用注明条件）
（6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X 与1,3-丙二醇1：1形成最简单环酯的结构简式： 。
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲中发生反应的离子方程式
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连 （填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是，对应的现象为 。
（5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为，作用是。
（6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为Ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为cg。Cu的相对原子质量表达式（用 a、b、c表示）为。（已知氧的相对原子质量为 16）
硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）
2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。
373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：
Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl—、HCO3—、OH—、NO3—。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2—生成，则原溶液一定含有的大量物质是（写化学式）_______________,发生反应的化学方程式是_____,还可能含有的大量物质是_________。.
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液一定不含有的大量离子是__________