下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－ |
B．NaHCO3的电离：NaHCO3  Na + + H+ + CO32- |
| C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2- |
| D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓ |
A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）
A．X与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH |
前者pH比后者的大 |
非金属性：S＞C |
| B |
SO2通入酸性高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| C |
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无 |
| D |
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
| A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| B．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb |
| D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2 |
下列叙述正确的是（）
| A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（）
| A．原子半径： T> W > Z > Y |
| B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得 |
| C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
| D．元素X、Z与T可形成多种酸 |