关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是
| A．0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) |
| B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-) |
| C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) |
| D．标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-) |
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）
| A．正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C．正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）
A．2SO3(g)  2SO2(g)+02(g) |
B．H2(g)+I2(g)  2HI(g) |
C．C(s)+H2O(g)  C0(g)+H2(g) |
| D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（）
| A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大 |
| B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| C．压强越大，K值越大 |
| D．K与反应物或生成物的浓度变化无关 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应:
xA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，
A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A. 40%B. 60%C. 24%D. 4%