氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 。
（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435kJ·mol-1、943kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能 kJ·mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g) N2O4(l)；△H1=" -19.5" kJ·mol-1；
N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ；△H2=" -534.2" kJ·mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是 （填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol。
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）．2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ；平衡常数K= ．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 ．
已知：2SO2 （g） + O2 ═ 2SO3 （g） △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 ， 2NO （g） + O2 ═ 2 NO2（g） △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1．则反应 NO2 （g） + SO2 （g） ═ SO3 （g） + NO （g） 的 △H= ．
已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=﹣272.0KJ/mol
2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是 ．
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 ；乙装置的名称是 ；Zn为 极；Pt为 极．
（2）写出电极反应式：Cu极 ；C极 ．
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将 ．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： ．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为： ．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率等于 ．
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为： ．