尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。
（1）W的分子式为 。
（2）B的结构简式可能为 、 。为确定B的结构，可采用下列方法中的 （填序号）。
a．检验能否与金属Na反应生成H2
b．核磁共振氢谱法
c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 。
a．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基
b．属于酯类
c．遇FeCl3溶液显紫色
1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000 m2水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm2，取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm2。若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=
根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解 。
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3是 mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：
溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
（1）写出实验操作的名称，操作① 、操作② ；
(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D．Cl2 + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是 ；
（4）下列说法正确的是 。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有 (填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 |
| D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转
（1）按要求填空：①液态SO3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤汞⑥NaCl晶体⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 ，属于非电解质____ 。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；