尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。某尼泊金酯W在酸性条件下水解，可生成分子式为C7H6O3的有机物A和分子式为C3H8O的醇B。A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1∶2∶2∶1。
（1）W的分子式为 。
（2）B的结构简式可能为 、 。为确定B的结构，可采用下列方法中的 （填序号）。
a．检验能否与金属Na反应生成H2
b．核磁共振氢谱法
c．检验被氧气催化氧化的产物能否发生银镜反应
（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的W的一种同分异构体结构简式 。
a．分子中不含甲基且苯环上有两个对位取代基
b．属于酯类
c．遇FeCl3溶液显紫色
N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与N3-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：
⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
已知四种短周期元素形成的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。
0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为，它在周期表的位置为
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
画出A的离子结构示意图： ______________，
C的最高价氧化物的分子式：__________________
用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：